Solubilidad y moles

Materia:
todo lo que tenga masa y ocupa un lugar en el espacio
Sustancias puras:
a) elementos -> átomos
b) compuestos -> moléculas
Homonucleares O2
Heteronucleares H2O
Elementos químicos
a)Están formados por átomos
b) Se representan con símbolos químicos
c) Al combinarse forman compuestos
Compuestos químicos
a) Están formados por moléculas
b) Se representan por formulas químicas
c) Alunirse forman reacciones químicas

Mezclas:
Heterogéneas: Componentes reconocibles a simple vista
Homogéneas: No se reconocen sus componentes
a) Alcaciones: Mezclas de metales
b) Soluciones: Soluto ysolvente
Soluto: componente que se encuentra en menor proporción
a) Sólido
b) Líquido
c) Gas
Solvente: componente en mayor proporción
a) Líquido
b) Gas
Clasificación de soluciones
Suspensiones:
a) Mezclasheterogéneas inestables
b) El diámetro de la particula de soluto es mayor que 10-5 cm
Dispersión coloidal:
a) Agrupación mínima de átomos o moléculas que constituye un sólido
b) Son mezclasheterogéneas inestables.
c) El diámetro de la párticula de soluto es menor que 10-5 cm y mayor que 10-7 cm.
Emulsión:
a) Coloide constituido por 2 fases
Una acuosa
La otra es un aceite

Solución verdadera:
a)Mezclas homogéneas estables
b) El diámetro de la partícula de soluto es menor que 10-7 cm

Solubilidad:
Cantidad máxima de soluto que se puede disolver en 100 g o 100 ml de solvente, a una determinadatemperatura para producir una solución saturada.
a) Solución insaturada:
Contiene menor cantidad de soluto
No alcanza la solubilidad
b) Solución sobresaturada:
Contiene mayor cantidad de solutosSobrepasa la solubilidad
Factores que afectan la solubilidad:
Las sustancias que presentan enlaces intermoleculares y estructuras similares son más solubles.
Los solutos polares son más solubles consolventes apolares.
Los solventes apolares son más solubles en solventes apolares.
Temperatura:
a) Para los solutos sólidos o líquidos disueltos en agua, la solubilidad aumenta al aumentar la...